Question

2道大学化学计算题，高手进来

在c(Mgcl2)=0.01mol/L和c(NH3H2O)=0.1mol/L的混合溶液中,NH+4的浓度至少要多大时才能防止生成Mg(OH2)沉淀?Kb(氨水)=1.77×10-5 Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12 正常人的尿液，PH=6.30.其中磷酸各种型体的总浓度为0.2mol/L已知Ka1 = 7.5 × 10-3. Ka2 = 6.2×10-8. Ka3 = 2.2×10-13，求c(PO43-)

Answer 1

1)根据题意列出方程式
NH3.H2O--NH4+
+OH-
MgCl2--Mg2+
+2Cl
Mg2+
+
2OH----Mg(OH)2
所以根据第一个方程c【NH4+】=Kb(氨水)/c(OH-)
而根据第三个方程，那么c(OH-)=根号[CKsp
Mg(OH)2/Ksp
Mg(OH)2]]
所以由上面的两个方程式可得
c【NH4+】=Kb(氨水)/根号[Ksp
Mg(OH)2/C(Mg2+)]=Kb(氨水)*根号c(Mg2+)/根号Ksp
Mg(OH)2,镁离子浓度已知所以有
计算得出即可稍微有点麻烦，得到0.075mol/l
2)磷酸电离过程吧，就是
H3PO4==H2PO4-
+H+
H2PO4-
==HPO4(2-)+H+
HPO4(2-)==PO4(3-)+H+
根据基本公式那么c(H2PO4-)=ka1*c【H3PO4】/c[H+]
而第二个方程就是
c【HPO4(2-)+】=ka2*c(H2PO4-)/c[H+]
代入上式，那么
c【HPO4(2-)+】=ka2*ka1*c【H3PO4】/c[H+]平方，
同理第三个方程也如此
最后c【PO4(3-)】=ka2*ka1*ka3*c【H3PO4】/c[H+]立方，
氢离子浓度为10-6.3，所以带入解出
c【PO4(3-)】=1.02×10-3.1
好多年没做了，都快忘了错了指教啊