Question

高中关于铜的所有化学方程式

Answer 1

木炭还原氧化铜:
2CuO
+
C
高温
2Cu
+
CO2↑
三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3
+Cu
=
2FeCl2+CuCl2
氯气与金属铜反应：Cu
+
Cl2
点燃
CuCl2
浓硫酸与铜反应：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
CuSO4
+
2H2O
+
SO2↑
浓硝酸与铜反应：Cu
+
4HNO3(浓)
=
Cu(NO3)2
+
2H2O
+
2NO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu
+
8HNO3(稀)
△
3Cu(NO3)2
+
4H2O
+
2NO↑
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4?5H2O
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu

氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
加热
2CuO
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4?H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水

Answer 2

高中化学方程式大全
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡
Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三,
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的