Question

铝镁铁锌分别与稀盐酸和稀硫酸反应是按照什么顺序

Answer 1

根据金属活动顺序表，金属活泼性越强还原性越强。则与同样的酸反应时，铝、镁、铁、锌反应的顺序为：镁>铝>锌>铁。
　　高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳：
　　1.强弱规律
　　⑴氧化性、还原性的判断
　　①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。
　　②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。
　　③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
　　(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法
　　①根据金属的活泼性判断
　　a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
Mg>Al>Zn>Fe
　　b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
　　c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。
　　②根据非金属的活泼性判断
　　非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性
F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；
　　还原性
S2-
＞
I-＞
Br-
＞
Cl-
＞
F-
　　③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断
　　a.氧化性：氧化剂
＞
氧化产物。
　　b.还原性：还原剂
＞
还原产物。
　　c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。
　　如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4
＞
MnO2
＞
O2。
　　d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。
　　如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K
＞
Na
　　④根据原电池或电解池的电极反应判断
　　a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。
　　b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
　　⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关
　　a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。
　　b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。
　　c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。
　　2.守恒规律：
　　在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。
　　3.先后规律：
　　在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然后才氧化Br-。

Answer 2

镁
金属迅速溶解,有大量气泡产生,试管迅速变烫
铝
金属迅速溶解,有大量气泡产生,试管迅速变热
锌
金属溶解,有气泡产生,试管慢慢变热
铁
金属缓慢溶解,有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
铝镁铁锌分别与稀盐酸和稀硫酸反应方程式如下：
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑