Question

1元素金属性越强，对应单质的还原性越强，元素非金属越强，对应单质的氧化性越强

Answer 1

1、元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。
举个例子，氯气的氧化性要稍微强于氧气，但是，氯气的非金属性却要弱于氧气，进行电离势能测试也证明了，氯气的数值为1.33，氧气为1.26，这个数值越大，氧化能力越强.这主要是由于他们的分子结构不同造成的.真正能体现氧气氧化能力的是臭氧，它可以轻松将氯气氧化成正价.
2、碳C没有离子。
3、CO2和二氧化硅晶体结构不一样。
4、O与S,氧非金属性强于硫，但是硫化氢的酸性强于水。

Answer 2

首先，
金属单质在反应中只能作还原剂，因为在中学，认为金属除了了0价就是正价。一般金属失去电子变成阳离子后，化合价升高到最高了，不能再升高，因此阳离子没有还原性，，只有氧化性，，变价金属除外，，
至于说“单质的还原性越强，其阳离子氧化性越弱”可以这么理解，金属单质还原性很强，说明很容易失去电子，变成稳定结构的阳离子，那么阳离子就很难再获得电子变成金属单质，也就是说阳离子的氧化性很弱