Question

高中化学氨气 氢氟酸 水 的熔沸点和稳定性如何比较 说明理由

氨气 氢氟酸 水 的熔沸点和稳定性如何比较 说明理由

Answer 1

在元素周期表内,越往右非金属性越强,越往下也越强
除开氢键时,非金属性越强氢化物熔沸点和稳定性越高,
有氢键的比没有的熔沸点和稳定性要高
因为HF,NH3,H2O都有氢键,非金属性F>O>N
所以熔沸点和稳定性HF>H2O>NH3

Answer 2

氨、水、氟化氢的熔沸点主要看这些物质形成晶体的类型及微粒间作用力，由于三者均能形成氢键，而氢键强度大于范德华力，所以影响三者熔沸点的主要是氢键。从N、O、F的电负性可知氢键强度：H-F>H-O>H-N，但每摩H2O可以形成2摩氢键，每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键，所以三者的熔沸点：H2O>HF>NH3。
氨、水、氟化氢的稳定性主要看H-N、H-O、H-F的牢固程度，从元素周期律得知原子半径：N>O>F，而键长越短一般键越牢固，所以H-F>H-O>H-N，三者稳定性：HF>H2O>NH3。