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在元素周期表内,越往右非金属性越强,越往下也越强
除开氢键时,非金属性越强氢化物熔沸点和稳定性越高,
有氢键的比没有的熔沸点和稳定性要高
因为HF,NH3,H2O都有氢键,非金属性F>O>N
所以熔沸点和稳定性HF>H2O>NH3
除开氢键时,非金属性越强氢化物熔沸点和稳定性越高,
有氢键的比没有的熔沸点和稳定性要高
因为HF,NH3,H2O都有氢键,非金属性F>O>N
所以熔沸点和稳定性HF>H2O>NH3

2023-07-19 广告
稳定性:比较非金属性,非金属性强的,气态氢化物的稳定性较强; 沸点:比较相对分子质量,相对分子质量大的,沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3,由于存在分子间氢键,所以沸点反应的高。 酸性:一般同主族元素的气态氢化物,从上到下,酸性增强。。...
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氨、水、氟化氢的熔沸点主要看这些物质形成晶体的类型及微粒间作用力,由于三者均能形成氢键,而氢键强度大于范德华力,所以影响三者熔沸点的主要是氢键。从N、O、F的电负性可知氢键强度:H-F>H-O>H-N,但每摩H2O可以形成2摩氢键,每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键,所以三者的熔沸点:H2O>HF>NH3。
氨、水、氟化氢的稳定性主要看H-N、H-O、H-F的牢固程度,从元素周期律得知原子半径:N>O>F,而键长越短一般键越牢固,所以H-F>H-O>H-N,三者稳定性:HF>H2O>NH3。
氨、水、氟化氢的稳定性主要看H-N、H-O、H-F的牢固程度,从元素周期律得知原子半径:N>O>F,而键长越短一般键越牢固,所以H-F>H-O>H-N,三者稳定性:HF>H2O>NH3。
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