Question

4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为______

根据计算得知,所需质量分数为0.98、密度为1.84g/cm^3的浓硫酸的体积为____mL.（硫酸0.4mol/L）
硫酸0.4mol/L 500mL

Answer 1

解析：
设所需质量分数为0.98、密度为1.84g/cm^3的浓硫酸的体积为V1 ml, 配成硫酸0.4mol/L的体积为1L.
浓H2SO4物质的量浓度C1= 1000*d*%/M= 1000* 1.84*0.98/98=18.4 (mol/L)
根据稀释守恒： C2V1=C2V2
则有： V1= C2V2/C1= 0.4*1000/18.4 = 21.74(mol)
答：略
注：配成不同体积的0.4mol/L的硫酸,所需的浓硫酸的体积就不同.