Question

以锌和硫酸反应设计原电池

构成与电池的条件是什么
以反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设计一个原电池,根据自己设计的原电池回答下类问题：
1.构成原电池的条件是什么?
2.标出原电池的正负极,并说明判断依据.
3.在原电池中,电子的流动方向是怎样的?电流方向呢?
4.原电池溶液中,各离子如何移动?
5.原电池工作过程中,溶液的pH值怎样变化?并写出电极反应.
6.原电池是如何将化学能转化为电能的?
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Answer 1

1.构成原电池的条件是什么?
答：必须存在能够自发进行的氧化还原反应,并且两极间存在回路
2.标出原电池的正负极,并说明判断依据.
答：正极：氢电极（发生了还原反应） 负极：Zn（发生了氧化反应）
3.在原电池中,电子的流动方向是怎样的?电流方向呢?
答：电子由负极流向正极,电流方向则是由正极流向负极
4.原电池溶液中,各离子如何移动?
答：H+向负极流动,而Zn2+则在负极产生并扩散
5.原电池工作过程中,溶液的pH值怎样变化?并写出电极反应.
答：PH变大 2H+ + 2e- = H2
6.原电池是如何将化学能转化为电能的?
答：原电池由于电极电势存在差别,使得氧化还原反应得以进行,在具有回路的系统中通过反应中电子的定向移动产生电流.从而将化学能转化为电能