Question

高中化学守恒的守恒法

不要只说概念！要有习题，要说得浅显易懂，我刚上高一，化学刚学，前辈们....主要讲电荷守恒吧 还有关于这个的配平和氧化还原反应。 说的有点不清楚

Answer 1

例1、（2004.崇文）向100ml0.25mol/l的alcl3溶液中加入金属钠，恰好反应生成只含nacl和na[al(oh)4]的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（
）
a、3.45g
b、2.3g
c、1.15g
d、0.575g
解析：本题涉及的反应有2na+2h2o=2naoh+h2↑
alcl3+4naoh=na[al(oh)4]+3nacl,若从反应方程式角度考虑，思维量大，做题用时长，而从元素守恒角度，则钠通过反应最终在化合物nacl和na[al(oh)4]中，在两个化合物中，na+与cl-,na+与[al(oh)4]-之比均为1：1，从而可以通过原题中的数据0.025摩alcl3直接求出m(na)=23g/mol×(0.025×3+0.025)mol=2.3g
答案：b
例2、（南京检测）硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中so42-的物质的量浓度为0.1mol/l，加入0.30mol/l的naoh溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗naoh的体积为100ml，过滤，所得溶液中[al(oh)4]-的物质的量浓度为（
）
a、0.025mol/l
b、0.05mol/l
c、0.10mol/l
d、0.25mol/l
解析：本题发生的反应过程为：mg2+,al3+→mg(oh)2,[al(oh)4]-,从钠元素守恒角度分析，反应后的钠元素存在状态是na2so4和na[al(oh)4]，而题中给出了na+的物质的量和so42-的物质的量，因此可以迅速求得n([al(oh)4]-)=0.30mol/l×0.1l-0.10mol/l×0.1l×2=0.01mol
c=0.01mol/(0.1+0.1)l=0.05mol/l
答案：b
例3、向一定量fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344l（标准状况下）气体,往所得溶液中加入kscn,无血红色出现,若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到fe的物质的量为(
)
a、0.21mol
b、0.14mol
c、0.16mol
d、0.24mol
解析：本题中的3中物质均可与硝酸反应，其中fe、feo溶于硝酸生成fe(no3)3,同时生成no气体，fe2o3溶于硝酸生成fe(no3)3，又由于加入kscn无血红色，说明溶液中的fe3+又被fe还原，从n元素守恒角度，硝酸在反应中的产物为fe(no3)2和no，而硝酸和no的物质的量已知，从而可以求fe(no3)2中的no3-，继而求得fe2+，即被h2还原后可得到等量的fe.
n(fe(no3)3)=[n(hno3)]-n(no)]/2=0.21mol
所以fe为0.21mol
答案：a
例4、有镁铝混合粉末10.2克，将它溶于500ml4mol/l的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/l的naoh的体积为（
）
a、1000ml
b、500ml
c、100ml
d、1500ml
解析：当镁元素铝元素全部以mg(oh)2、al(oh)3沉淀的形式存在时，沉淀的量最大，此时钠元素全部以nacl的形式存在，则由钠元素和氯元素守恒得n(naoh)=n(nacl)=n(hcl)=0.5l×4mol/l=2mol
所以v（naoh）=1l=1000ml
答案a
学以致用：已知在fecl3溶液中通入h2s气体可发生反应：2fe+h2s=2fecl2+s↓+2hcl.在标准状况下向100mlfecl3溶液中通入alh2s气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应，所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/l，若反应过程中溶液体积不变，则原fecl3溶液的物质的量浓度为（
）
a、1.5mol/l
b、1mol/l
c、2mol/l
d、无法确定
答案：c
题不在多，贵在精，贵在总结，归纳。