Question

常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(...

常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋) B．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中， 2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－) C．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1 D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】D
【答案解析】试题分析：常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，c(H＋)＝1×10－3，该酸是弱酸。A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于溶液中还存在酸分子的电离作用，所以溶液中c
c(A—)＞(Na＋)＞c(H＋)
＞
c(OH―)，错误；B．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中是HA与NaA等浓度等体积的混合溶液，根据物料守恒可得2c(Na+)=
c(HA)+c(A－)，根据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na+)＝c(A－)＋c(OH－)，两式整理可得：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)，错误；D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则HA的电离作用大于NaA的水解作用，故有
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度的关系的知识。