Question

求一道化学题

某同学第一次用一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取足量的氧气后停止加热，经测定，剩余物中氯酸钾的质量分数为50%，为节约药品。该同学第一次制取氧气时取上述剩余物继续加热，待完全反应后，将试管冷却称量得19.7克固体物质。求该同学第二次加热剩余混合物所的氧气多少克？

Answer 1

2KClO3 ===2KCl + 3O2↑

设第一次加热后剩余固体总质量为x克。据题意第二次加热后所得固体总质量为19.7克，因此在第二次加热时固体质量减少了（x-19.7）克。 这样大家就可以用差量法求出第二次加热所得氧气的质量（设为y）：

此外，据题意第一次加热后所剩余固体中KClO3的质量分数为50%， 所以KClO3的质量为 (0.5x)克。在第二次加热时这(0.5x)克的KClO3完全反应掉，因此可以通过方程式系数关系用这反应了的KClO3质量去求所得氧气的质量：

大家联立式子1和式子2：

解得 x=24.5, y=4.8

答案：第二次加热所得氧气的质量为4.8克。