Question

高一化学计算题！！！！！！

某硫酸盐晶体（MSO4·xH2O）7.175g恰好和250ml 0.1mol/LBaCl2溶液完全反应,若此晶体中水占44%,则x值为多少？

Answer 1

n(Ba2+)=0.1*0.25=0.025mol
恰好反应生成n(SO4^2-)=0.025mol
所以n(MSO4·xH2O)=0.025mol
MSO4·xH2O的相对分子质量=7.175/0.025=287
水占44%
所以xH2O对于的相对式量=287*44%=126
x=126/18=7

Answer 2

钡离子和硫酸根相互反应，其中钡离子恰好完全反应。钡离子含量250/1000*0.1=0.025mol，所以硫酸盐晶体的物质的量应该也是0.025mol。硫酸盐晶体的相对分子质量为7.175/0.025=287g/mol。
此晶体中水占44%，所以18x/287=44%,解得x=7