Question

在0.10mol/L的氨水中，下列叙述正确的是

在0.10mol/L的氨水中，下列叙述正确的是D A. 保持温度不变，往氨水中通入少量氯化氢，促进了氨水的电离，溶液的pH增大 B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中n(OH－)减小 C.保持温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 D. 氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH+） 弱弱的问一下第二个 加水的话 那么氨水电离除的氢氧根增多 但是因为水的增多 它的浓度应该是减小的啊 为什么不选B呢？而且就算水很多 可是水是弱电解质作为溶剂 电离出来的氢氧根应该很很少啊？所以氢氧根还是减小 为啥米不选B？。。 我知道D一定是对的 只是找不到为什么B错？

Answer 1

b
试题分析：从图像起点可以看出该碱为弱碱，a、a点为boh—bcl共存的溶液，呈碱性，故有c(b
+
)>c(cl
-
)，正确；b、b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故ph<7，错误；c、ph=7点，加入在b点之前，故v<20ml，正确；d、加入盐酸为40ml时，c(h
+
)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/l，正确。

Answer 2

0.1mol/L的氨水溶液中氨水电离出的OH-浓度与水电离出的OH-浓度相当，因此水电离出的OH-不可以忽略，所以溶液中n(OH－)是增加。
冰醋酸加水稀释的pH曲线是先增后减的，与这题的理论是一样

Answer 3

B中说的是数量，不是浓度，加水多的话水中的
氢氧根
也会增加的
就比如说海水中的氢氧根的数量和1杯子0.1mol氨水中哪个数量多一样
那肯定是海水中多，总数量已经不一样了啊