Question

某溶液中含有三种离子，加入过量氢氧化钠溶液有沉淀生成，过滤后滤液中加适量盐酸，有有沉淀生成，在过滤

滤液中加过量碳酸钠，仍有沉淀，则原溶液含的离子有，答案是AL3+///MG2+,BA+,为啥，请解释一下

Answer 1

①在溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓。有白色沉淀生成，沉淀为Mg(OH)2。
②过滤后滤液中加适量盐酸：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓。有白色沉淀，沉淀为Al(OH)3。
③再过滤，滤液中加过量碳酸钠溶液：Ba2+ + CO32- = BaCO3↓。仍有沉淀，沉淀为BaCO3。

Answer 2

氢氧化镁，氢氧化铝都沉淀不过加了过量氢氧化钠，氢氧化铝在强碱下溶解。
碳酸钡也沉淀
至于盐酸。。。。跟cl生成沉淀的只有银。。。你的答案要是肯定是对的我就不知道为什么了，化学忘得差不多了，真正的辨别方法我也好像学－。－