Question

这道化学题为什么选A？

Answer 1

这道化学题应该选A。由于铁比铜活泼，所以这个电池的负极是铁，正极是铜，两个电极上发生的反应是：在负极端铁失去电子变成亚铁离子，在正极端氢离子得到电子转变为氢气。四个选项里只有A项是正确的。

Answer 2

这道化学题选A。
铁的化学活动顺序比铜高。在原电池中，铁是失去两个电子，因此A正确。铁片是提供电子，因此是负极，而不是正极，B错误。原电池是将化学能转变为电能，因此C错误。铁是失去电子的，因此，电子是由铁片流向铜片的，D错误。

Answer 3

原电池原理：一般，活动性强的金属做负极，所以铁片是负极，铜片是正极。电子是从负极输出给正极，所以负极铁失去两个电子，生成亚铁离子，正极上是柠檬酸中的氢离子得到电子。电子是从负极经过导线到达正极。电流是从正极输出到达负极。该装置是发电装置，是将储存在柠檬中和铁片中的能量（化学能）转化为电能的装置。

Answer 4

要写出这道题，首先要明白，这是一个原电池装置，其是将化学能转化为电能。如果你搞不懂这个，但是你能知道.，这个装置有电流通过，就是转化为了电能，C错。再者，铁片是负极，铜片是正极，负极失电子，正极得电子。电子由负极流向正极，B、D错。A是正确的，铁在原电池还是电解池里绝大多数时候都是转换为2价的，只有像与氯气点燃的时候才是转换为3价的。

Answer 5

这是原电池，电解池有电极。原电池里面金属活动性强的做负极，因为更容易失电子，柠檬汁相当于电解液。负失正得，铁做负极失电子，A没问题。原电池是将化学能转化为电能铁失电子通过导线流向正极，BCD错。
你疑惑的点可能是铜铁单质都只能失电子，铁的电子失了去哪里了，如果是正常的原电池可能更好理解一点，你可以想成柠檬里面的物质得电子到正极去了。