Question

求解一道高二化学题

0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合，所得溶液的PH=12。用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML试求
1。NaOH溶液的物质的量浓度
2.。此一元弱酸的物质的量浓度
最好有详细过程谢谢

Answer 1

解答：
1．设NaOH溶液的物质的量浓度为x
因所得溶液的PH＝12，故有
（2x－0.05）÷3＝0.01
x＝0.04mol/L.
2．设此一元弱酸的物质的量浓度为y。
到达滴定重点时即恰好反应。
0.04×12.6＝20x
x＝0.0252mol/L
即该弱酸物质的量浓度为0.0252mol/L.

Answer 2

1. PH=12的溶液中，[OH-]=10^(12-14)=0.01mol/L，若盐酸是1单位体积，烧碱是2单位体积，则原来烧碱的物质的量浓度x满足2x-0.05=0.01×3, x=0.04mol/L.
2. [OH-]=0.04mol/L,该弱酸物质的量浓度为0.04×12.6/20=0.0252mol/L.