在2LFeCl3和FeCi2混合液中加入5.6g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3+,此时向溶液中通入适量的氯气，
正好将溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+,再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀430.5g。求原混合物中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。...
正好将溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+,再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀430.5g。求原混合物中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。
展开
1个回答
展开全部
先求纳兄AgCl 430.5/143.5=3mol 那么氯离子为3mol，所以溶液中有1molFe3+ ，也就是加入0.1mol铁单质反应哪茄世后李肢，溶液中共有1molFe2+。所以最初始溶液中Fe3+ 和Fe2+共有0.9mol
Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+
1 2
0.1 可知初始溶液中有0.2molFe3+，所以初始溶液有
0.9-0.2=0.7 molFe2+ 那么求初始浓度就很简单了
Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+
1 2
0.1 可知初始溶液中有0.2molFe3+，所以初始溶液有
0.9-0.2=0.7 molFe2+ 那么求初始浓度就很简单了
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
