Question

ksp计算公式举个例子有哪些?

Answer 1

ksp计算公式举个例子如下：

已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。

解析：当c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝根号2×10－20除以c(Cu2＋)＝根号2×10－20除以0.02＝10－9mol·L－1，c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝5。

所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5。这里的铜离子浓度就是拿反应前的硫酸铜的浓度算的。

难溶电解质

难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化。

难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，该反应的平衡常数表达式如下：AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)，ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m。