Question

难溶电解质的溶解平衡是什么？

Answer 1

难溶电解质的溶解平衡是在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后的又一个重要平衡理论。

沉淀溶解平衡的性质

从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度和压力下，固液达到平衡时的状态，这时把饱和溶液里的物质浓度称为溶解度，常用s表示。极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。

溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀，溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。

沉淀溶解的原理是根据勒夏特列原理，设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，沉淀溶解常用方法有酸碱溶解法、盐溶解法、生成配合物使沉淀溶解。