Question

50分！！求化学帝解一道高中化学题，要解题过程和思路。

将5g氯化钠、溴化钠和氯化钙的混合物溶于水，通入足量氯气充分反应，然后把溶液蒸干并点燃高温加热，灼烧后残留物的质量为4.911g。若将残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得沉淀干燥后为0.270g。求混合物中个化合物质量。....
要详细的解题过程。

Answer 1

解：5－4.911＝0.089g
设NaBr的质量为x，CaCl2的质量为y
2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl △m
206 89
x 0.089g
x＝0.206g
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
111 100
y 0.27g
y＝0.299g
则NaCl的质量＝5－0.206－0.299＝4.495g
故原混合物中，NaBr的质量为0.206g，CaCl2的质量为0.299g，NaCl的质量为5－0.206－0.299＝4.495g

Answer 2

蒸干剩下的为NaCl和CaCl2, 减少的质量5-4.911=0.089克为Br和Cl质量之差
NaBr------ Br - Cl
103 79.904 - 35.453
x 0.089
x =0.206g
CaCl2 ------CaCO3
y 0.27
y=0.299g
所以原混合物中 NaBr=0.206g CaCl2=0.299g NaCl=5-0.206-0.299=4.495g

这还不详细... 你高中化学怎么学的 差量计算法不要方程式的...

Answer 3

蒸干剩下的为NaCl和CaCl2共4.911g 加入碳酸钠溶液后得到的沉淀为碳酸钙 0.270g
CaCl2 +Na2CO3 ====CaCO3 + 2NaCl
111 100
X=0.2997g 0.270g
2NaBr + Cl2 ===2NaCl + Br2 设原混合物中含NaBr NaCl 质量分别为Y,Z
2*103 2*58.5
Y 58.5Y/103
Y+Z+0.2997=5
58.5Y/103 + Z=4.911-0.2997联立求解Y=0.206g Z=5-0.206-0.2997=4.4943g
或者按楼上的用差量法