Question

那Al（OH）3在酸性溶液中不是会被分解吗

Answer 1

那Al（OH）3在酸性溶液中不是会被分解吗

（1）Al（OH）3在PH ==3-4 的酸性溶液中可以存在！
（2）Al（OH）3---两性氢氧化物，被比较强的酸中和！
（3）Al（OH）3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O

酸性溶液中，cl离子会被氧化吗、

那需要具有氧化性的离子存在的情况下才能被氧化，因为Cl-本身也具有还原性。

酸性溶液中是否有oh

1、酸性溶液中有氢氧根例子 OH- 的存在.但是 含量很低。
2、例如, 在盐酸溶液0.010mol/L 溶液中，pH =2.00 ,
在其水溶液中，存在： HCl = H+ + Cl-
H2O = H+ + OH-
在 [H+] = 0.0010 mol/L , 即pH =2.00 = 14.00 - pOH ，所以 pOH = 12.00
即 [OH- ]= 0.00000000000100 = 10^-12 mol/L （存在极其微量的氢氧根）
3、同理，pH =6.00 ， [OH- ]= 0.0000000100 = 10^-8 mol/L

OH离子就是酸性溶液吗

不是，含有氢氧根离子（OH-）的溶液为碱性溶液。酸性溶液当中含有的是氢根离子（H+）。

Mg(OH)2是否溶于酸性溶液

不能说是溶于，
因为“溶于”是指未发生化学反应，只是物理性的分散在溶剂中，是物理现象！
但Mg(OH)2是和酸性溶液反应的，
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，是化学现象！
所以是能反应，且生成物可溶。
希望对你有帮助

AL3+ 是不是只能在酸性溶液中大量存在？

AL3+容易和OH根结合 所以大量存在应该是在酸性溶液中

为什么AL3+和ALO2-在酸性溶液中不能共存

会发生双水解反应！反应根据两种离子的量不同而定！
你可以这样理解
AL(OH)3我们知道AL氯元素是一个两性元素，即它既有酸性又有碱性！它在水中存在两种电离方式！
即电离成AL3+，OH-或者H+,ALO2-两种形式，一种为酸电离，一种为碱式电离！
所以可以这样理解，当在酸性条件下同时存在AL3+和ALO2-，而ALO2-由于酸碱反应会在酸性条件下变成AL3+！
这样理解比较简单，若是用双水解来解释比较复杂专业些，理解就可以了啊！

Al(OH)3溶液是显酸性还是碱性

Al(OH)3溶液可以与酸碱反应,所以可以说是成两性，但是如果是用PH试纸检测，应该是显碱性

为什么在强酸性溶液中，OH

为什么在强酸性溶液中，OH
一.离子间相互反应不能大量共存 在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+ 在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O- 1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42- ， Ag+ 和Cl- ， Cu2+ 和OH-。 2.相互结合形成挥发性物质。如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。 3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2- 和Al3+ ， Fe3+ 和CO32- 。 5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+ 和S2-、I- ， MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。 6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存 1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。 2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。 3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。 4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO4- 离子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。 5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I- 离子大量存在的溶液中，Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。

酸性溶液为什么次氯酸根在酸性溶液中

因为次氯酸（HClO）是弱酸，存在电离平衡：
HClO=可逆=H+ ClO-
所以，酸性溶液中也存在ClO-的，
只不过受外界酸性（H+）的影响，平衡逆向移动，ClO-的浓度较小而已。