关于ph的化学题
在某温度时，某naoh中氢离子浓度为10^-a氢氧根的浓度为10^b,已知a+b=12则该温度的水的离子积常数为？该naoh稀溶液的naoh的物质的量浓度的数确值为？该温...
在某温度时，某naoh中 氢离子浓度为10^-a 氢氧根的浓度为10^b,已知a+b=12
则该温度的水的离子积常数为？
该naoh稀溶液的naoh的物质的量浓度的数确值为？
该温度下100毫升0.1mol/l的硫酸与100毫升0.4mol/l的naoh溶液混合后的ph? 展开
则该温度的水的离子积常数为？
该naoh稀溶液的naoh的物质的量浓度的数确值为？
该温度下100毫升0.1mol/l的硫酸与100毫升0.4mol/l的naoh溶液混合后的ph? 展开
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题设中氢氧根的浓度是不是10^-b啊，如果是的话比较好做
1.水的离子积常数=水中氢离子和氢氧根离子的乘积，
所以水的离子积常数=10^-a×10^-b=10^-（a+b)=10^-12
2.由于NaOH是100%电离的，所以NaOH浓度=Na离子浓度=氢氧根的浓度
所以NaOH的物质量浓度为10^-b（如果没有其他已知条件的话只能得到这个结果）。
3.反应方程为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
反应中NaOH是过量的，那么根据方程式解得剩余的氢氧化钠量=0.4x0.1-2×0.1x0.1=0.02mol
假设反应后体积无变化，那么做体积为200mL
此时溶液中氢氧根离子浓度=0.02/0.2=0.1mol/L
氢离子浓度=离子积/氢氧根离子浓度=10^-12/0.1=10^-11
PH=-lg[H+]=11
1.水的离子积常数=水中氢离子和氢氧根离子的乘积，
所以水的离子积常数=10^-a×10^-b=10^-（a+b)=10^-12
2.由于NaOH是100%电离的，所以NaOH浓度=Na离子浓度=氢氧根的浓度
所以NaOH的物质量浓度为10^-b（如果没有其他已知条件的话只能得到这个结果）。
3.反应方程为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
反应中NaOH是过量的，那么根据方程式解得剩余的氢氧化钠量=0.4x0.1-2×0.1x0.1=0.02mol
假设反应后体积无变化，那么做体积为200mL
此时溶液中氢氧根离子浓度=0.02/0.2=0.1mol/L
氢离子浓度=离子积/氢氧根离子浓度=10^-12/0.1=10^-11
PH=-lg[H+]=11
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