Question

这道初中化学题怎么做？帮忙解析下！！

现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入50g CaCl2 溶液，反映后生成5g沉淀。

（1）计算样品中NaOH的质量？

（2）恰好完全反映时烧杯中溶液的 PH__7(”＞”、“＝”、“＜”)

为什么答案（1）是10-5.3=4.7而不是写两个化学方程式再求出NaOH的质量？

帮忙解析下！！帮忙解析下！！帮忙解析下！！
为什么不是根据化学方程式（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）
先求出Na2CO3的质量，
然后再用：
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
80 106
x 5.3g
求出X的值。“计算样品中NaOH的质量”是求反应后NaOH的值，还是反应前的还是其他的？我不知道求“什么”的值？

Answer 1

变质的NaOH里面含有NaOH和Na2CO3，很显然，NaOH 是不参与上述反应的
所以通过Na2CO3反算得到的是已经变质的NaOH的质量，而题目的意思是求混合物中的NaOH的质量 即未变质的NaOH 故用10-5.3=4.7g
懂了吧~
至于PH的问题，杯子里还有NaOH、NaCl和CaCl2 初中不考虑盐的水解【Na2CO3除外
所以pH>7

Answer 2

氢氧化钠与氯化钙不反应
生成的沉淀是氢氧化钠变质成的碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100
x 5g
x=5.3g
所以样品中NaOH的质量为 10g-5.3g=4.7g
（2）恰好完全反映时烧杯中溶液的 PH_＞_7

反应后NaOH的值，样品中NaOH的质量即没有变质的氢氧化钠的质量。不是已变质的氢氧化钠的质量。

Answer 3

（1）首先，NAOH已经变质为NA2CO3，所以有如下反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
由此可求得NA2CO3的质量为5.3g，参与反应的CaCl2质量为5.55g。
故NaOH质量为：10-5.3=4.7g。
（2）恰好完全反应，此时溶液剩下Ca2+与Cl-，Ca2-水解，所以PH<7。
是求反应前样本中NAOH的值。

Answer 4

（1）、首先，NAOH已经变质为NA2CO3，所以有如下反映：
NA2CO3+CACL2=CACO3（沉淀）+2NACL
由此可求得NA2CO3的质量为5.3g，参与反应的CACL2质量为5.55g。
故NAOH质量为：10-5.3=4.7g。
（2）、恰好完全反应，此时溶液剩下CA2+与CL-，所以PH<7。
是求反应前样本中NAOH的值。