Question

某有机物2.3g在空气中完全燃烧，生成CO22.24L和2.7g水，已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的2

某有机物2.3g在空气中完全燃烧，生成CO22.24L和2.7g水，已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍，试通过计算写出这种有机物的分子式及可能的结构简式。

Answer 1

这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍，
则相对分子质量 = 2*23 = 46
2.24L CO2含有碳原子数 = 2.24/22.4 = 0.1mol，碳原子质量=12*0.1 = 1.2g
2.7g H2O含有氢原子数 = 2.7/18 * 2 = 0.3mol，氢原子质量 = 1*0.3 = 0.3g
1.2+0.3 = 1.5<2.3
所以有机物中还有0.8g 氧原子，n(O)=0.8/16 = 0.05mol
C:H:O = 0.1:0.3:0.05 = 2:6:1
(C2H6O)n = 46
n=1
所以分子式是C2H6O
结构简式是CH3CH2OH或CH3OCH3

Answer 2

这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍