Question

一道化学题目，急用，在线等！！！要过程！！！

实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现在需要0.2克氢气。（1）所需的10%的硫酸质量是多少？（2）若用98%的浓硫酸，问需要多少质量的浓硫酸和水？

Answer 1

(1)
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98/x = 2/0.2g
x=9.8g
需要10%硫酸质量 = 9.8/10% = 98g

(2)
应该是浓硫酸怎么稀释得到10%稀硫酸吧
若用98%的浓硫酸，需要浓硫酸质量 = 9.8/98% = 10g
需要水的质量 = 98-10 = 88g

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g
x=9.8g
（1）所需的10%的硫酸质量是 9.8g/10%=98g
2）若用98%的浓硫酸，问需要多少质量的浓硫酸和水
浓硫酸 9.8g/98%=10g
水 98g-10g=88g

Answer 3

0.2克氢气~9.8g硫酸
(1)9.8g÷10%=98g
(2)98%的浓硫酸不与锌反应生成氢气，所以要稀释至某一浓度方可产生氢气
利用第一题即可
9.8g÷98%=10g
10g浓硫酸稀释用水98-10=88g

Answer 4

1）Zn+H2SO4=Zn+H2 2）依据第1问需98%的浓硫酸9.8g/98%为10g
1 ： 1 ： 1：1 0.2g的水
n(H2)=m/M=0.2/2=0.1mol
n(H2SO4)=n(H2)=0.1mol
m(H2SO4)=nM=(0.1*98)g=9.8g
所以需要10%的硫酸质量为9.8g/10%为98g

当然了如果是浓硫酸的话Zn是不会和其反应的会生成SO2和H2O