Question

一道高一化学题，要具体的解题过程和思路

将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为
A 40％ B 47％ C53％ D 60％

老师给的答案是A，但是没讲解题过程，求高手帮忙！！！

Answer 1

A! 没错！
(1)A,Mg ag ===>MgO ag
(2)m(AI) == m(O)
(3)M(MgO) == 40g/mol
(4)m(AI)% == 16/40 *100%
==40%

Answer 2

A 我做过这道题

Answer 3

Mg不跟氢氧化钠反应， Al反应完全成NaAlO2是溶液，取出的固体就是Mg ,再跟氧气燃烧生成MgO，而质量仍然是a，Mg质量一直不变，则氧元素的质量就是Al元素的质量， 就直接算MgO中氧的质量分数就是所求的。

Answer 4

分析：
Mg与NaOH不反应。Mg 转化为：Mg→MgO
Al的转化为：Al→NaAlO2
Mg的质量分数＝Mg的质量÷ag＝Mg的质量÷MgO的质量＝24÷40＝60％
故铝的质量分数＝1－Mg的质量分数＝1－60％＝40％

Answer 5

根据题意可得知最终得到固体为MgO为a克，而原来的混合物为镁和铝也为a克，所以MgO中氧元素的质量分数就是铝的质量分数。而MgO中氧元素=16/40=0.4=40%.结束。