高二化学反应原理
在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)===(可逆箭头)B(g)+2C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s,那么反应物浓度由2mol/L降到...
在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)===(可逆箭头)B(g)+2C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s,那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L所需时间
A 等于10s B 大于10s
C 小于10s D 无法判断
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A 等于10s B 大于10s
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选C：由已知条件可算出反应速率为0.6mol/L·s 当反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L 此时浓度较大，反应速率较快，因此，此时消耗0.6mol/L 时间小于10s
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C，2-1.4=1.4-0.8=0.6mol/L，浓度降低相同，但是由于这是一个可逆反应，反应物浓度降低，生成物浓度升高会导致平衡向左移动，即反应变慢∴C
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恒温恒容,反应与压强有关,随反应进行,正反应速率减慢,逆反应的加快.整个过程正向速率大于逆向的,故只考虑正反应速率.那么,前半部分速率大于后半部分的,则前半部分耗时少,选C
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