Question

烯烃和炔烃的酸性强弱怎样排列的？

Answer 1

酸性：烷烃＜烯烃＜炔烃。

酸性实际上是有化合物电离出H⁺，然后有机物形成碳正离子的过程，因此凡是能够使碳正离子稳定的因素，酸性均能够增强。

因此，常见的吸电子取代基使酸性减弱，供电子取代基使酸性增强。

扩展资料

在“金属+酸→盐+氢气”中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在“氢”前面的活泼金属，排在“氢”后的金属不能置换酸中的氢。

通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb (H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属活动性由强逐渐减弱。

金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

Answer 2

它们的酸性强弱主要取决于其分子结构中含有的两个基团C=C双键和C≡C三键的次级结构。
一般来说，炔烃比烯烃更加容易失去质子，因此炔烃的酸性比烯烃强。
这主要有以下两个方面的原因：

1. 炔烃分子中的C≡C三键比C=C双键更加紧密，电子云更小，其碳原子更加电阴性，因此更容易吸引质子。这也是炔烃发生加成反应时的反应活性较高的原因之一。

2. 炔烃分子中的两个碳原子上的sp杂化轨道都有一个未成对的电子，因此炔烃的内部C-H键更加容易溶解，使过渡态的生成更加容易，进而影响了它的酸性。

因此，总的来说，炔烃的酸性比烯烃强。
但在具体的有机化合物中，这一规律受到很多其他因素的影响，如位阻效应、取代基的影响等等，需要具体情况具体分析。