HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（0H-）B.c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C.c（Na+）＋c（OH-）＝c（A-）＋c（H+）D.c（...
A. c（Na+ ）＞ c（A- ）＞ c（H+ ）＞ c（0H- ）
B. c（Na+ ）＞c（OH- ）＞ c（A- ）＞ c（ H+）
C. c（ Na+）＋ c（OH- ）＝ c（A- ）＋ c（H+ ）
D. c（Na+ ）＋ c（H+ ） ＝ c（ A-）＋ c（OH- ）
要详细过程。。谢谢！ 展开
B. c（Na+ ）＞c（OH- ）＞ c（A- ）＞ c（ H+）
C. c（ Na+）＋ c（OH- ）＝ c（A- ）＋ c（H+ ）
D. c（Na+ ）＋ c（H+ ） ＝ c（ A-）＋ c（OH- ）
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2个回答
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由于少量A-要与H+结合形成HA, 因此c(Na+)>c(A-), c(OH-)>c(H+)
由于水中氢离子与氢氧根离子浓度只有10^(-7)mol/L, 而c(A-)只是略小于0.1mol/L, 因此c(A-)>c(OH-)
由正负电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
故只有D正确
由于水中氢离子与氢氧根离子浓度只有10^(-7)mol/L, 而c(A-)只是略小于0.1mol/L, 因此c(A-)>c(OH-)
由正负电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
故只有D正确
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万达福化工
2024-11-29 广告
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D
电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数
电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数
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