[初三化学]若等质量金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看，
Fe、Zn、Mg，这三种金属与酸反应生成的氢气质量从多到少排序……？【是相对原子质量越大的金属与酸反应生成的氢气越多吗？（前提是酸足量，金属质量相等）】...
Fe、Zn、Mg，这三种金属与酸反应生成的氢气质量从多到少排序……？
【是相对原子质量越大的金属与酸反应生成的氢气越多吗？（前提是酸足量，金属质量相等）】 展开
【是相对原子质量越大的金属与酸反应生成的氢气越多吗？（前提是酸足量，金属质量相等）】 展开
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不要死记硬背，这样效率很低，而且在应用的时候容易出错，从本质上去理解它。
我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数，生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价，也就是降了两价，Fe Zn Mg与酸反应时都升到+2价，一个金属原子就升高两价，根据反应中升降化合价数相等，一个金属原子就对应生成一个H2分子。假如生成相同质量的H2，则消耗的金属的原子数应相等，分别乘上它们的相对原子质量，就是需要消耗的金属的质量，此时，哪种金属的相对原子质量大，需要消耗的金属的质量就大。反过来，假如用等质量的金属与足量酸反应，哪种金属的相对原子质量大，相同质量的金属所含有的金属原子数就少，生成的氢气的量就少。
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我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数，生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价，也就是降了两价，Fe Zn Mg与酸反应时都升到+2价，一个金属原子就升高两价，根据反应中升降化合价数相等，一个金属原子就对应生成一个H2分子。假如生成相同质量的H2，则消耗的金属的原子数应相等，分别乘上它们的相对原子质量，就是需要消耗的金属的质量，此时，哪种金属的相对原子质量大，需要消耗的金属的质量就大。反过来，假如用等质量的金属与足量酸反应，哪种金属的相对原子质量大，相同质量的金属所含有的金属原子数就少，生成的氢气的量就少。
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11
2024-08-28 广告
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应该是Mg〉Fe〉Zn，等质量金属酸足量产生氢气的量应该看物质的量和元素价态，因为都是二价金属，所以只看物质的量所以与相对原子质量成反比
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与酸反应后化合价相同的是相对原子质量越大的金属与酸反应生成的氢气越少。
化合价不同的没有此规律。
Fe、Zn、Mg，这三种金属与酸反应生成的氢气质量从多到少排序是Mg、Fe、Zn
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Fe、Zn、Mg，这三种金属与酸反应生成的氢气质量从多到少排序是Mg、Fe、Zn
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镁，铁，锌
在化合价相同的情况下：相对原子质量越大的金属与酸反应生成的氢气越少（前提是酸足量，金属质量相等）
在化合价相同的情况下：相对原子质量越大的金属与酸反应生成的氢气越少（前提是酸足量，金属质量相等）
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只要记得，生成1g氢气需要28gFe，32.5gZn，12gMg就对了
即 式量/化合价，比如铝就是27/3=9
即 式量/化合价，比如铝就是27/3=9
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