Question

室温时，将盛满90mlNO2和O2的容器倒置于水中，最后容器内剩下10ml气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升

要详细过程，急急急急急

Answer 1

首先确定倒置在水中，所以10mL剩余气体为O2或一氧化氮，所以要按照两种情况分析。
1.当NO2过量时，剩余气体为NO
首先发生的反应是4NO2+O2+2H2O==4HNO3
由于NO2过量，所以这个反应O2完全消耗完
此时发生的反应为：3NO2+H2O==2HNO3+NO
那么计算，剩余NO10mL，和水反应的NO2为30mL，剩余的气体是90mL-30mL=60mL是在第一步反应消耗掉的，根据方程式，NO2和O2比例是4比1，
所以O2=60mLx1/5=12mL,NO2=90mL-12mL=78mL
当O2过量时,剩余气体是O2
此时反应为4NO2+O2+2H2O==4HNO3
这个比较简单，参加反应的总气体是90mL-10mL=80mL，同样NO2和O2比例是4比1，NO2=80mLx4/5=64mL，O2=90mL-64mL=26mL
够详细吧