Question

在FeCl3和CuCl2的混合液中加过量Fe粉，

在FeCl3和CuCl2的混合液中加过量Fe粉，剩余固体质量与所加Fe质量相等，则原溶液里FeCl3和CuCl2的摩尔浓度之比为？

Answer 1

Fe3+ 和Fe生成Fe2+
Cu2+ 和Fe生成Fe2+和Cu
所以剩余固体为Cu,它的质量与反应了的Fe质量相同
(过量铁质量=反应的质量+过量的质量=铜的质量+过量的质量,过量的消掉了..=.=若湖比较笨...经过这步才确定CU=FE...)
m(Fe)=m(Cu)设FE为Xmol,Cu为Ymol
56X=64Y
X/Y=8/7
因为是算比例,索性设FE是8mol,CU是7mol
反应中只有FE失电子到+2价,所以一共失2*8=16mol电子
CU2+得电子到CU,2*7=14mol电子
所以Fe3+得电子到FE2+,16-14=2mol电子..
每摩FE3+得一个电子,所以一共有2mol
所以FECL3/CUCL2=2/7
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- -~明白自己为啥米做不完理综了.....
兜了好大一个圈子才做出来^^|||....向1楼学习下...
改造版:设加X克铁,有amolFeCl3,bmolCuCl2
还是根据电子得失守恒
a+2b=2*(X/56)
且X=b*64
代入得7a=2b
a/b=2/7

Answer 2

2:7
解:设加X克铁,有amolFeCl3,bmolCuCl2.
Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
所以X-a/2*56-b*56+b*64=X
得2b=7a
所以FeCl3和CuCl2的摩尔浓度之比为2:7

Answer 3

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2(1)
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)
上述两式综合得：Fe+2FeCl3=3FeCl2(3)
设：FeCl3 X mol,CuCl2 Y mol.
由（3）式得：Fe为(1/2)Xmol
由（1）式得：Cu为 Ymol Fe为 Ymol
则（1/2）X=2Y
X/Y=4/1