Question

将250g的溴化钾溶液中通入一定量干燥氯气，等反应完全后，吧溶液蒸干，剩余物经干燥质量为40g，经分析知，

固体中含20%的化合态溴，求：
（1）原溴化钾溶液中溶质的质量分数；
（2）通入多少克氯气可使原溶液中的KBr全部氧化？
【要详细过程】加急

Answer 1

解：（1）依题意可知发生的反应如下：2KBr+Cl2=2KCl+Br2，因为溴易挥发，所以蒸干溶液后剩余物位KBr和KCl的混合物；又因为化合态的溴的质量分数为20%，
所以化合态溴元素的质量为40g×20%=8g；
根据溴元素守恒可得：KBr ～ Br-
119 80
m(KBr) 8g
119/80= m(KBr)/8g ；解得： m(KBr)=11.9g；
所以混合物中氯化钾的质量为m(KCl)=40g- m(KBr)=28.1g；
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
238 149
m'(KBr) 28.1g
238/149=m'(KBr)/28.1g，所以反应的溴化钾的质量为 m'(KBr)=44.88g；
所以原溶液中溴化钾的质量为m(KBr)+m'(KBr)=56.78g；
所以原溴化钾溶液中溶质的质量分数为56.78g/250g=22.7%；
（2） 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
238 71
56.78g m(Cl2)
238/71=56.78g/m(Cl2)；所以：m(Cl2)=16.94g；
答：原溴化钾溶液中溶质的质量分数22.7%；通入16.94g氯气可使原溶液中的KBr全部氧化。

如果还有什么不明白的地方可以问我，很高兴为你解答。