Question

几道化学选择题

1.在同温同压下有下列反应：
1.Cl2+2KI=2Kcl+I2
2.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3.2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2Hcl

由此判断氧化性由弱到强的顺序正确的是
A.Cl2＞I2＞Fe3+ B.Cl2＞Fe3+＞I2
C.I2＞Fe3+＞Cl2 D.Fe3+＞Cl2＞I2

在相同条件下，向一量气管中冲入1/4体积的Cl2,1/4体积的He，1/2体积的H2，光照一段世界后，待混合气体褪为无色并恢复到原来状态下，将其倒立于水中，进入量气管中水的体积约占量气管容积的（）
A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.3/4

Answer 1

1，“前强后弱”，方程式左边的氧化物，氧化性一定强于方程式右边的氧化物
Cl2+2KI=2Kcl+I2 这里cl2氧化性就强于i2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 cl2 氧化性强于 fe3+
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2Hcl fe3+氧化性强于fe2+和i2

2，h2和cl2 1：1比例反应生成氯化氢，并且会溶于水。所以量气管内还剩下1/4体积的He和1/4体积的氢气，所以进入1/2的水

Answer 2

B，
由1得Cl2 > I2
由2得Cl2 > Fe3+
由3得Fe3+ > I2

A，
Cl2 + H2 =光照= 2HCl，
可以得到以下信息：1.反应前后气压不变；2.反应是1:1进行的。
因此试管中只有：1/4 Cl2 + 1/4 H2 = 1/2 HCl，剩余1/4 H2和1/4 He
倒立入水中，HCl极易溶于水，水进入试管1/2。

Answer 3

B 第一个方程说明Cl2比I2氧化性强，第二个方程说明Cl2比F3+强，第三个方程说明F3+比I2强

A Cl2与H2完全反应剩下1/4H2。另外还有1/4He，所以有1/2的杯子要被水进来。

Answer 4

1.B
2.A