Question

现取2.3g某有机物在足够的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2,7克水则该有机物的化学式可能为

A,CH4O
B,CH4
C,C2H6O
D,C3H6
就像这种不知道方程式的问题该怎样做？？？？？
写出做题步骤，O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

答：4.4g二氧化碳中含有的1.2克碳元素和2.7克水中含有的0.3克氢元素来自有机物。所以2.3克有机物中还有0.8克其他元素。很可能是氧。于是该有机物中碳氢氧的物质的量之比是1.2/12： 0.3/1 ：0.8/16=2:6:1 答案为C

Answer 2

运用守恒原理，二氧化碳中碳元素全部来自有机物，水中氢元素全部来自有机物，若碳元素与氢元素的质量与有机物的质量相等，则不含氧元素，若有机物的质量大于两元素质量，则有机物中余下的质量是氧元素。

4.4/44=0.1mol，含有0.1mol碳元素，即1.2克
2.7/18=0.15molH2O，含有0.3mol氢，即0.3克
则含有氧元素：2.3-1.2-0.3=0.8克，即0.8/16=0.05mol
所以化学式为C2H6O

Answer 3

CO2为4.4g，即0.1mol，则有0.1molC，H2O是0.15mol，则有0.3molH.
这个题来说，显然C，H原子数是1:3，选乙醇。
也可以看乙醇的相对分子质量46和2.3有明显倍数关系，选这个可能性极大。
对选项逐个分析的话，看哪种物质2.3g有0.1molC和0.3molH