Question

化学啊~！

用含Fe2S 78%的硫铁矿制硫酸,,若煅烧时损失6%的硫元素，在接触氧化时有损失2%，求制1t98%的浓H2SO4要多少矿

Answer 1

用s元素守恒计算，1tH2SO4中含硫0.320t，则硫铁矿要提供硫320/98%/94%=0.347t,硫铁矿=347*144/32/78%=2.004t

Answer 2

解析：

相关反应方程：

4FeS2 + 11O2 -（高温）→ 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃，V2O5）＝ 2SO3（＝表示可逆符号）
SO3 + H2O → H2SO4

根据方程式计算：

SO3 + H2O → H2SO4
2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃，V2O5）＝ 2SO3（＝表示可逆符号）

设SO2质量为 x t由以上两式可知：
SO2 ～ SO3 ～ H2SO4
64--------80---------98
x---------------------1t

解得：x = 32/49 t

设含FeS2 78%的矿石质量为 y t
4FeS2 + 11O2 -（高温）→ 2Fe2O3 + 8SO2
480-----------------------------------------------512
y*0.78----------------------------------------32/49 / （1-6%）

解得：y = 0.835 t