Question

一道化学计算题，要详细过程！！！！！！！！！！！！！！！！！

一块质量为15克的粗锌片(杂质不跟酸反应),投入一个盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，待反应结束后，烧杯中物质质量为114.6克
1、产生氢气多少？占多少体积？（氢气密度0.09克/L）
2、锌片的纯度？
3、反应后所得溶液的溶质质量分数为？

Answer 1

1、减轻的质量为H2的质量100g+15g-114.6g=0.4g
n(H2)=0.4g/2gmol-1=0.2mol
V(H2)=0.4/0.09=4.44L
2、发生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(Zn)=n(H2)=0.2mol
m(Zn)=0.2*65=13g
纯度为13/15*100%=86.7%
3、反应后溶质为ZnSO4
m（ZnSO4）=0.2*161=32.2g
质量分数为32.2/114.6*100%=28.1%

追问

为什么这样减去就是H2的质量啊？

追答

烧杯中加入的是反应物粗锌和稀硫酸（15g+100g），反应后只有H2为气体可以离开反应体系（水蒸气忽略不计），所以烧杯中物质减少的质量就是H2的质量