Question

一道化学题,大家帮帮忙,谢谢拉!

为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的含量,甲同学取该磁铁样品10g,与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g.请计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数.已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下(假设磁铁矿中的杂质不参加反应):Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2

Answer 1

Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 固体质量减少的部分
232 168 232-168=64
X 10-8=2g
232：X=64：2
X=7.25g
磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数=7.25/10=72.5%

Answer 2

质量减轻是因为四氧化三铁中的氧结合CO生成CO2

Answer 3

固体减轻的质量为反应物二氧化碳的质量，根绝方程式就可算出四氧化三铁的质量为29/11，质量分数为29/11/10*100%=26%

Answer 4

先假设样品中有XgFe3O4
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
1 3
X 8
则有X=1x8/3 而由题意可知充分反应后固体物质的质量为8g，是固体铁的
所以磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数=8/3x10=26.7%

Answer 5

用差量法
Fe3O4+4CO-->3Fe+4CO2 差值
56*3+16*4 64
X 2 X=7.25
即Fe3O4为7.25g，杂质为2.75g 样品含Fe3O4 72.5%