Question

化学元素周期表中主组元素原子半径大小的规律问题

老师说具有相同电子层数的原子，核电荷数大的原子半径小，那么离子相比较呢？例如钠离子与氯离子哪个大？还有如果都比某一个中间元素大的话怎么判断？例如，l锂原子与硫原子相比较，锂原子比氧原子的大，硫原子也比氧原子的大。
第三个问题是锂离子与硫离子哪个半径大？

Answer 1

首先钠离子与氯离子相比肯定是氯离子大，因为氯离子得到一个电子达到了3层的稳定结构，而Na+仅是失去一个电子达到两层的稳定结构。
举例Na+与Mg2+的比较，他们的层数及电子数都一样，但是Na相比镁不仅核电荷数小，原子半径大，而且比镁还要少失去了一个电子，所以Na比Mg大。
锂原子与硫原子相比较，跟第一个本质相同，锂原子比硫原子少了整整一个多电子层，一看就知道硫原子比锂原子大。
第三个跟第一个也是相同的，而且S2-有4层的全部充满。

总结：先看电子层数，再看同一周期内的核电荷数

追问

那如果钠离子与正7价的氯离子比较呢？
谢谢你的回答

追答

。。。。理论上是有正7价的氯离子，那跟Na+与Mg2+的道理一样，Na的大

Answer 2

离子 正电高半径小 负电高半径大（如果层数相同的话） 锂原子比硫原子大
离子 当然是 硫比锂 大