Question

一道化学题，急需，在线等

三种主族元素A､B､C｡A在周期表中的周期数是其族数的2倍,C的族数恰是它的周期数的2倍,C的原子序数比B小;A离子的核外电子总数与氩原子的相同;B元素在周期表中的族数是它的周期数的3倍多1｡A与B形成化合物的化学式为________;C的两种气态氧化物的化学式为________和________｡并指出A､B､C在元素周期表中的位置,A为第________周期,第________族;B为第________周期,第________族;C为第________周期,第________族｡

解：由A的周期数是其族数的2倍,A的离子核外电子总数与氩原子(原子序数为18)的相同,推导出A为Ca;B元素在周期表中的族数是它的周期数的3倍多1,可推导出B为第二周期,第ⅦA族,B为氟｡C的原子序数比B小,其族数是其周期数的2倍,推导出C为碳｡
不知道B是怎么求出来的？求解！！！！谢谢

Answer 1

B元素在周期表中的族数是它的周期数的3倍多1
讨论法：
1. 若B在第一周期，则B在第ⅣA族（不合理，舍去）
2. 若B在第二周期，则B在第ⅦA族（合理，且为F）
3. 若B在第三周期，则B在第ⅩA族（不合理，舍去）

追问

为什么“若B在第一周期，则B在第ⅣA族（不合理，舍去）”，解释一下，谢谢！
再者，如何判断C？麻烦了，谢谢！

Answer 2

B元素在周期表中的族数是它的周期数的3倍多1,若B在第一周期,那么它在第4主族;若B在第二周期,那么它在第7主族;显然,B不在第三周期,因为没有第10族.
若B在第一周期,那么它在第4主族,只有一层电子,而最外层电子数为4的元素是不存在的,没有满足条件的元素,所以B不在第一周期,那么显然只能在第二周期了.所以B是F.
C若在第一周期,那么在第二主族,,第一周期其实只有第一主族有H,还有第八族有He,所以不可能.
若在第二周期,第4主族,就是6)2)4为碳元素,满足原子序数比B小.
若在第三周期,第6主族,就是16)2)8)6为S硫元素,原子序数比B大,不满足题意.