Question

初中化学问题请教

1.室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确的是（A ）
A.溶液中溶质的质量减少 B.溶液中溶质的的质量分数增大
C.溶液的碱性增强。 D.氢氧化钙的溶解度增大。
（答案是A，只是想请教各位A为什么对，其他的为什么错，希望详细一点）
2.烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度与水相近）全部倾倒后烧杯内仍残留0.5毫升溶液，用每次20毫升蒸馏水冲洗了2次，问此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原溶液的多少？
（麻烦各位将思路和简单的算式写给我，不用按照标准的格式，看得懂就好，谢谢）
2题的标准答案1681分之一，各位算好以后可以对一对。书上只有答案，没有过程，麻烦大家了。

Answer 1

1、温度不变饱和溶液的溶解度是不变的，也就是说在溶剂不变的情况下溶质的质量是不变的，但是这道题溶剂的质量减小（因为要和生石灰反应）则相对的溶液中溶质也要相对减小，质量分数是不变的，因为氢氧化钙的析出是按比例析出的（前后都是饱和溶液嘛，这点你自己要好好想想！），溶液的酸碱性是根据氢离子或氢氧根的浓度来判断的，浓度是不变的。
2、前面几位的算法都是对的，可以设原溶液的质量分数为m，则第一次洗的时候（相当于稀释溶液，溶质为0.5毫升中的溶质0.5m）这时的溶液质量分数为：0.5m/(20+0.5)=1m/41，同样的道理，第二次洗的时候相当于在第一次的基础上再稀释此时溶液的质量分数为[(1m/41)0.5]/(20+0.5)=1m/1681，跟原溶液的质量分素m比较为1/1681

Answer 2

解答：
A，温度不变，溶液的溶解度不变。溶液中加入生石灰也就是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，水损失，由于溶液仍是饱和溶液，所以溶质必然减少
B，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不会改变
C，溶液还是饱和，其中的溶质浓度不会改变，氢氧根的浓度不变，所以碱性不变
D，温度不变，溶解度不变
2，要停电了，第二题暂时不解了

Answer 3

1.生石灰与水反应放热，也使得石灰水中溶剂减少，这都使溶质质量减少，即使温度恢复，溶剂少了溶质也会减少，而由于是饱和溶液，析出晶体后仍为此温度下的饱和溶液。选A
2.相当于将0.5ml溶质配成20ml溶液，所得溶液的0.5ml又被稀释为20ml，算算看吧！

Answer 4

（1）CaO与水反应水减少，A因为是饱和溶液，便会有溶质析出，溶质质量就减小了B饱和时已经最大了，不会变大，C因为有溶质的析出，水中OH—减少，碱性减弱D温度和压强不变，溶解度不会变的
（2） 0.5/(20+0.5)=41
41^2=1681

Answer 5

1、因为生石灰会和石灰水中的水反应，使得溶剂减少，所以溶质会析出因而质量减少。由于温度和原来相同，溶解度不变，加生石灰之前和之后都是饱和的，所以B、C、D中所述全不变。
2、水的密度为1克每毫升，而稀释时溶质质量不变，所以相当于0.5克溶液加水变成20.5g ，浓度变为原来的0.5/20.5倍即1/41倍，再洗一次就是再缩小41倍，所以浓度约原来的1681分之一

Answer 6

生石灰CaO会水化成熟石灰：CaO+H2O＝Ca(OH)2
因此溶质水会减少，而溶液仍然是饱和溶液，因此，溶质的质量会减少
溶液中溶质的的质量分数不变，溶液的碱性不变。 氢氧化钙的溶解度不变（溶解度和温度有关）