Question

高一化学问题

在等质量和物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠分别放入等质量的铝，生产氢气的体积之比为5：6，求在两个烧杯中那个过量。
给出详细过程啊。教我怎么去做，别只给答案。

Answer 1

解：根据题意可知C(H2SO4)=C(NaOH)，因为M(H2SO4)>M(NaOH)，所以等质量和等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠中有n(H2SO4)<n(NaOH)；根据反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物质的量的Al在足量氢氧化钠溶液和硫酸溶液中产生相同物质的量的氢气，产生相同屋子的量的氢气，消耗的硫酸的物质的量大，而现在产生的氢气的物质的量之比为5：6（同温同压下，体积之比等于物质的量之比）；综上所述很明显H2SO4不足，所以含有硫酸的烧杯中的Al过量。

如果还有什么不明白的地方可以问我，很高兴为你解答。

Answer 2

分析不须罗嗦。
解：发生的反应为：
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
若两杯中Al都尽，则放H2应为1：1
若两杯中Al都剩，则放H2应为2：3
现为5：6，故一杯中Al剩，另一杯中Al尽。
H2SO4中产生H2少，即反应的Al少，应剩之。
故H2SO4中的Al剩，酸尽；NaOH中的Al尽，NaOH剩

Answer 3

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2分子铝分别和3分子硫酸或者2分子氢氧化钠反应，都产生3分子氢气
两个烧杯产生的氢气量不同，说明硫酸不足了，即硫酸杯铝过量