Question

为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量

Answer 1

△H=H(生成物)-H(反应物) H是焓 指的就是这种能量。
△H 焓变说得就是能量的变化，你给的问题很好，不过也可以很容易想清楚，比如一个放热反应，反应焓变△H <0,因为反应放热，所以生成物能量低，键能大，所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，而能量不一样，要求焓变小于0，生成物能量低，所以必须用生成物去减反应物啊，差值必然为焓变。

Answer 2

第二个比较好理解吧？
生成物总能量就是生成物的物质中所包含的所有能量，与反应物物质中所包含的总能量的差值就是需要外界提供（大于零）或者放出（小于零）的能量，即反应的能量变化
键能是一个化学键被破坏时所需要吸收的能量，也是一个化学键形成时所放出的能量。
反应物的键能即破坏反应物中所有化学键形成一个个原子所需要吸收的能量，生成物的键能就是这些原子重新组合形成新化学键是所放出的能量，两者之差即反应需要外界提供（大于零）或放出（小于零）的能量

Answer 3

定理而已，这类定理是人们设定的，就好像x+x=2x一样，你能说明为什么嘛？