Question

一道化学题急求解,明天考试了,帮帮忙

向100克质量分数为16.4%的盐酸中加入一定量20%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量分数? (哥哥姐姐们帮帮忙,要具体过程,有讲解最好了,谢谢了!)

Answer 1

根据题意
得m(HCI)=16.4g
n(HCI)=16.4/36.5
故需要NaOH16.4/36.5
m(NaOH)=40×（16.4/36.5）=18
得氢氧化钠溶液18/20%=90g
反应后总重量190
溶质m(NaCI)=（16.4/36.5）×58.5=26.3
质量分数=26.3/190×100%

Answer 2

HCl + NaOH= NaCl+H2O
36.5 40 58.5
100g×14.6% x=16g y=23.4g
氢氧化钠溶液质量＝16g÷20%=80g
23.4g÷（100g+80g）×100%=13%

Answer 3

100g盐酸中含HCl16.4g，与氢氧化钠发生反应时消耗NaOH17.97g，生成NaCl26.28g，则需要20%的NaOH溶液17.97g/20%=89.85g，反应后所得溶液的质量为100g+89.85g=189.85g，NaCl溶液的质量分数为：26.28g/189.85g=13.84%