Question

已知，Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

将由硅、铝、铁组成的混合物9.7g语足量稀H2SO4反应，可生成H2O 0.5g，若将等质量上述混合物语足量NaOH溶液反应，也产生同样多的H2，求混合物中铁、硅、铝的质量各是多少？（要详细过程，加急）

Answer 1

铝无论是与酸还是与碱反应生成的H2的量总是一样的。
所以这个混合物中
铁与酸反应生成的H2=硅与碱反应生成的H2
设混合物中Al质量为xg，Fe质量为yg，则Si的质量为9.7-x-y
6x/54+2y/56=0.5
2y/56=4(9.7-x-y)/28
解得x=2.7g y=5.6g
则Si质量=1.4g

Answer 2

设铁、硅、铝质量分别为x g ,y g, z g,
x+y+z =9.7
硅和稀硫酸不反应
x/56 *2 + z/27 *3/2 *2 =0.5
铁与氢氧化钠不反应
y/28 *2*2 +z/27 *3/2 *2 =0.5
解三元一次方程 可得。额，我就不算了