Question

一道化学题

某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成分后才能投放市场。某厂化检员取取样品44g与烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量（注：加盐酸时首先发生反应的是：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,然后是NaHCO3+HCI=NaCI+CO2↑+H2O），加入146g盐酸时，溶液质量为328.4g，得到CO2 17.6g。【省略了一部分及图表（是其他小题的），但是必要条件都在里面】
求：
加酸楚44g样品中各成分的质量

Answer 1

解析：

盐酸中HCl的质量 = 146g * 20% = 29.2g
HCl物质的量 = 29.2g / 36.5g/mol = 0.8 mol

得到CO2质量为 17.6g，CO2物质的量 = 17.6g / 44g/mol = 0.4 mol

按照反应方程式：
Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCI → NaCI + CO2↑+ H2O

总反应方程式：
Na2CO3 + 2HCI → 2NaCI + CO2↑+ H2O

物质的量CO2：HCl = 1:2，与实际计算出比值相同，
可以肯定反应完全，反应后溶液中不含有纯碱。

所以设纯碱物质的量为 x g（CO2中的C全部来源于纯碱）

Na2CO3 ～ CO2↑
x 0.4mol
106 1

解得：x = 42.4 g

所以NaCl质量 = 44g - 42.4g = 1.6g

最终答案：
Na2CO3 42.4g
NaCl 1.6g

追问

答案是对了，但是能不能再详细一点，我要去学校了，晚上回来看，谢谢！

追答

上面的解答还不够详细吗？你哪个地方不明白，直接说，我帮你分析。

追问

我想知道mol这个单位的含义，还有就是
HCl物质的量 = 29.2g / 36.5g/mol = 0.8 mol （36.5g不知道是什么）

得到CO2质量为 17.6g，CO2物质的量 = 17.6g / 44g/mol = 0.4 mol

Na2CO3 ～ CO2↑
x 0.4mol
106 1

这里的意思，其他地方都懂

等一下在百度HI上聊（百度的变化真够快的）

追答

定义就是，NA个物质原子，分子或离子就定义为 1mol，数量为 6.02 * 10^23个（阿伏伽德罗常数），NA个分子的质量就是1mol物质的质量（摩尔质量），数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量（即式量）。

例如：HCl式量 = 36.5，那么HCl的摩尔质量数值上也 = 36.5 ，只不过带上个单位 g/mol（克每摩尔）

Na2CO3 ～ CO2↑
x 0.4mol
106 1

物质的量 = 物质的质量 / 物质的摩尔质量 （这是定义）

左侧列出的是 碳酸钠 的 质量 比上 摩尔质量 比值就是 物质的量，右面列出的是 CO2的物质的量 比上 方程式前的系数。

这个等式是恒成立的。