Question

化学题目，后天考试，很急

已知反应C (s)+2H2 (g)=== CH4 (g)在1000K下的K °= 0.1027。若与C（s）反应的气体由10％（体积）CH4（g）、80%H2（g）与10%N2（g）组成，问
（1）在T=1000K及总压101.325下，甲烷能否生成？
（2）在上述给定条件下，为使反应向甲烷生成方向进行， 所需的最低压力。

Answer 1

这个先利用组分和总压算出各分压，然后代入K的表达式算出K,如果K大于0.1027那么就不能生成甲烷，如果小于就能生成
第二问只要在在K等于0.1027的情况下算出压力，设总压，然后代入K的表达式求出总压就行了。不是楼上所说的那个K等于1，此时K等于0,1027
你是大一的无机化学吧？希望对你有用 好好考 挂科比较麻烦的,

追问

能不能仔细点啊，已经挂了，补考啊

追答

第一问：先算分压，甲烷的分压为总压乘上0.1，氢气的分压是总压乘上0.8，K的表达式为 [P(CH4)/P`] 除以[P(H2)/P`]的平方，其中p为标准大气压，求得的K值为0.1542，大于0.1027，所以不能生成甲烷

第二问：设总压为标准大气压的n倍，K等于0.1027，代入K的表达式。得n等于1.52142，所以最小压强为标准大气压的1.52142倍，具体标准大气压会因为教材不同而不同的，所以你按照自己教材上的标准大气压算，有什么问题我们再继续交流

Answer 2

第一问很简单啊，平衡常数都给你了，当然用定义K＝[P(CH4)/P`]/[P(H2)/P`]2 P`为标准P 各组分的比例不是给你了啊，求出的K与K比较，便可
第二问，就是说，要求K>1,将P，求出就可