Question

高中化学氧化还原反应问题

在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3质量是________，被还原的HNO3质量是________．
解析 在铜和硝酸的反应中，HNO3是氧化剂，但是参加反应的HNO3并未全部被还原，起氧化作用的HNO3占参加反应硝酸总量的1/4，其余3/4 HNO3表现酸性，价态不变，形成硝酸盐．即，铜和参加反应的HNO3量的关系是：
3cu~8HNO3
铜和被还原的HNO3量的关系是：

3cu~2HNO3 为什么cu和HNO3有关系呢？

Answer 1

这里的三比八的关系是由两部分组成：一、铜和硝酸中的氮元素的氧化还原，根据电荷守恒可判断为三比二；二、氧化后的铜离子成盐需要相当量的阴离子（硝酸根离子），一比二（三比六），因此总量是三比八
第一问按三比八算，第二问按三比二算

Answer 2

解答：首先说明正确的答案应该是D，不是C。
A 错Fe——+3价的Fe ，由NaNO2中N——-3价N，电子发生了转移，是氧化还原反应。
B 错，是产生了NH3
C 错， Fe3O4可以改写为Fe2O3*FeO（即是一个氧化亚铁和三氧化二铁组成）2Fe————+3价的Fe失去共计6个电子，Fe————+2价的Fe失去2个电子。3Fe——>Fe3O4铁共失去8个电子。所以5.6克铁共0.1mol失去0.8/3mol电子
D 对 NaNO2，+3N—————，—3价的N（NH3↑），NaNO2是氧化剂