Question

一道高一化学计算题

某温度下有500克饱和硫酸亚铁溶液，其中的溶质与溶剂的质量比为2:3。加入40.0克FeSO4，析出晶体163.5克，求X的值。
过程也要，O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

因为溶质和溶剂的质量之比是2：3，所以溶质200g，溶剂300g。
因为这个溶液是饱和的，所以在这个温度下每100g水可以溶解66.67gFeSO4。
我们设参加反应的FeSO4质量是m，那么溶液里剩下溶质为240-m，可以溶解在（360-1.5m）g的水中，所以发生反应的水是（1.5m-60）g，所以用方程式列比例式：
发生反应：
FeSO4+xH2O====FeSO4.xH2O
152----18x------152+18x
m-----1.5m-60--------163.5
列出一个华丽的方程组：
152（1.5m-60）=18xm
152m+18xm=163.5*152
用第一个方程式的左边带到第二个里面去，整理得：
24852=228m-9120+152m
380m=33972
m=89.4.
然后带到第一个方程组里面去：
x=6.9993=7
所以x=7

Answer 2

解：设硫酸亚铁晶体的分子式中的结晶水个数为X
析出晶体后溶液减少的质量为163.5－40＝123.5g
析出晶体后溶质减少的质量为163.5×（152＋18X）－40
故有
〔163.5×（152＋18X）－40〕／123.5＝2／（2＋3）
X＝7

Answer 3

解：设硫酸亚铁晶体中的结晶水数值为X。
滤液中水的质量为m1=（500+40—163.5)*3/5 g=225.9 g
析出的晶体中水的质量m2=500*3/5g—225.9g=74.1g
晶体中水的质量分数为：18X / (152+18X)=74.1 / 163.5
解方程的X=7
答：

Answer 4

这题还是挺简单的，首先从整体来看，剩下的溶液的质量为376.5g，因为温度没变所以溶液中溶质与溶剂的质量比也没变，很容易得到，溶液中的FeSO4的质量为376.5*2/5=150.6g，水的质量为225.9g,，这样根据质量守恒，得到析出晶体的FeSO4的质量为500*2/5+40-150.6=89.4g，水的质量为163.5-89.4=74.1g，这样再根据FeSO4也H2O分子比得到X的值，计算式为：89.4/152=74.1/18X，得到，X=7

Answer 5

6.99925,约等于7