Question

“熵值增大的反应都能自发进行”为什么是错的？

在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的 就是自发反应
若△H＜0，△S＞0 ，则一定能自发
若△H＞0，△S＞0，则高温不也能反应，不也是自发反应么？

Answer 1

因为“对于吸热、熵增的化学反应，高温有利于反应的正向自发进行”，这是一个理论的、定性的说法。

但是对于具体而言，每一个反应都有一个不同的“高温”的温度，这个温度需要通过δg=0时，由吉布斯-亥姆霍兹方程推导出的转变温度计算公式(t=δh/δs)进行具体的计算得出。

扩展资料：

化学反应的自发与否，靠吉布斯自由能变来判断，而吉布斯自由能变的影响因素，由吉布斯-亥姆霍兹方程反映，反应自发，说明δg＜0，根据吉布斯-亥姆霍兹方程：δg = δh － t·δs，若δg＜0，则δh － t·δs ＜0，即：δh ＜t·δs。

对于吸热(δh＞0)、熵增(δs＞0)的反应，只有温度t足够高的时候，才有可能满足δh ＜t·δs，也即满足δg＜0，此时反应才自发进行。

Answer 2

你说的不错，根据吉布斯公式在高温下确实自发，但是，公式是有条件的，你看题目，这里的一定温度和一定压强就是条件，只有在这个条件（298.15K、100KPA）下一经引发就能继续反应的才是自发反应，高温的话违背了约束条件（298.15K，也就是25摄氏度），所以不是自发反应 求采纳

Answer 3

△H＜0，△S＞0 ，则一定能自发
△H＞0，△S＞0，则不一定，与温度高低有关。
△H＞0，△S＜0，则一定不能自发
公式是：G=△H-T△S＜0 能自发，＞0不能
不知你的问题是什么意思，没有说清楚啊

Answer 4

若△H＜0，△S＞0 ，则一定能自发
若△H>0，△S<0 ，则一定不能自发
若△H＞0，△S＞0，则高温下能反应 是自发的
若△H<0，△S<0，则在低温下自发