Question

在一定温度下将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g

为什么D最后的量为1.2mol
在一定温度下将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD并测得C的浓度0.4mol/L,请填写下列空白：
（1）X 的值（2）A的转化率（3）生成D的反应速率（4）如果上述反应在相同的条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡完全相同，则还应加入（ ）物质（ ）mol

Answer 1

1.x=2
2.60%
3.0.2mol/L·min

平衡时C的物质的量是n=cV=0.4*2=0.8mol
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)
化学计量数 3 1 x 2
起始 2 2 0 0
变化 1.2 0.4 0.8 0.8
平衡 0.8 1.6 0.8 0.8

变化量等于化学计量数，x/0.8=2/0.8，x=2
A的转化率是1.2/2*100%=60%
D的浓度变化是△c=△n/V=0.8/2=0.4mol/L，速率是v=△c/t=0.4/2=0.2mol/L·min

4. 4/3mol的B

Answer 2

1.X=2 因为产生的C与D一样多
2. 1.2/2=60%
3.反应速率 是用 0.8/2*2=0.2 这个不太确定 不太记得了
4. 4/3mol的B